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Bei der Atombindung bilden sich zwischen den Atomen Elektronenpaare, die die Atome aneinander binden. Wie bei der Ionenbindung sind die Atome bestrebt die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Jedoch gibt nicht ein Atom ein Elektron an das andere Atom ab. Die Atome teilen sich vielmehr die gemeinsamen Elektronen im Elektronenpaar und erreichen so beide die gewünschte (höhere) Edelgaskonfiguration.

Chlor kommt beispielsweise vorwiegend als Cl₂ vor, also gebunden. Ein Chlor-Atom hat 7 Valenzelektronen (Außenelektronen), ihm fehlt also ein Elektron zum Erreichen der Edelgaskonfiguration. Das zwischen den Chloratomen entstehende Elektronenpaar sorgt dafür, dass beide Atome zeitweise über 8 Außenelektronen verfügen.

siehe auch: Ionenbindung

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